UAA 2 – Chimie (SCB)

Les expériences de chimie proposées sur ce site n’exigent pas toutes le même niveau d’expertise, ni les mêmes dispositifs de sécurité.

Voici un classement de chaque activité expérimentale selon les pictogrammes suivants :

Durée
1 période		2 périodes consécutives		2 périodes espacées		Plus de 2 périodes
Difficulté
Facile		Moyenne		Plus difficile		Technique (requiert une technique apprise : titrage, solution de concentration précise...)
Sécurité
Niveau 1 : Peut être intégrée à un cours.	Niveau 2 : Nécessite le port de tabliers, lunettes…	Niveau 3 : Nécessite le port de tabliers, lunettes, et l'utilisation d'une hotte.		Niveau 4 : Uniquement pour le professeur.		Niveau 5 : Nécessite le port de tabliers, lunettes, et l'utilisation d'une hotte, uniquement pour le professeur.
Matériel nécessaire
Quotidien (matériel issu de grandes surfaces)		Matériel de laboratoire rudimentaire			Matériel de laboratoire spécifique
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Moyens de lutter contre un incendie

La connaissance du triangle du feu et de ses composants est utile pour identifier les moyens de ralentir une vitesse de combustion ou pour l’arrêter complètement. Il « suffit » en effet d’éloigner ou d’ôter complètement un des trois éléments essentiels dans le triangle du feu.

Par exemple, on utilise :

• de l’eau qui va agir du côté de l’énergie d’activation en abaissant la température en dessous du point d’inflammation ;
• de la mousse qui va agir du côté du comburant et du côté du combustible en créant une barrière entre les deux. La mousse opère par étouffement ;
• du dioxyde de carbone qui va agir du côté du comburant, l’oxygène. Il opère aussi par étouffement ;
• de la poudre (de potassium ou de sodium) qui empêche le déroulement de la réaction chimique propre à la combustion. Le potassium ou le sodium s’immisce dans la réaction et inactive les réactifs.

Combustion complète et combustion incomplète

On ne considère, dans ce paragraphe, que les combustibles riches en carbone.

Combustion complète

De façon générale, si la réaction de combustion entre le combustible (par exemple, le gaz d’un briquet) et le dioxygène est conduite en présence de suffisamment de dioxygène, la réaction de combustion est complète car tous les atomes de carbone du combustible forment du dioxyde de carbone CO₂.

Combustion incomplète 

Les combustions sont très utiles, notamment pour chauffer les maisons, les aliments, … Mais elles peuvent aussi présenter des dangers. L’un de ces dangers est le risque de combustion incomplète.

Lors de l’expérience avec une flamme jaune éclairante, la combustion du gaz de laboratoire produit, outre CO₂ et H₂O, un dépôt noir sur le creuset : ce dépôt est du carbone C solide (de la suie) contenant souvent des nanoparticules néfastes pour la santé humaine.

Mais outre ce dépôt de carbone solide, il peut aussi se former du monoxyde de carbone CO, un gaz toxique (incolore et inodore). Un défaut de dioxygène est responsable de ces phénomènes et ces réactions de combustion sont appelées incomplètes.

Remarques

1. Lorsque les voitures roulent sur autoroute à la vitesse autorisée de 120 km/h, le phénomène de combustion est incomplet : il y a donc production de suie et de nanoparticules. Les autorités décident alors de limiter la vitesse à 90 km/h car à cette vitesse-là, le phénomène de combustion se rapproche beaucoup plus d’une combustion complète.
2. Le dioxyde de carbone est un gaz plus dense que l’air ; le monoxyde de carbone, un gaz moins dense que l’air. Dans les salles de bain équipées d’un boiler à gaz, les mesures de sécurité exigent qu’il y ait deux ouvertures vers l’extérieur : une ouverture « basse » permettant au dioxyde de carbone de s’évacuer et une ouverture « haute » pour l’évacuation du monoxyde de carbone.

La respiration

Pour les scientifiques, la respiration est clairement distinguée de la ventilation.

La ventilation (souvent désignée comme étant la respiration dans la vie quotidienne) est le phénomène par lequel l’air contenu dans les poumons se renouvelle par inspiration (entrée de l’air dans les poumons) et par expiration (sortie d’air des poumons vers l’extérieur).

La respiration est un phénomène qui se passe dans la cellule, au niveau des mitochondries (cf. UAA 3). C’est une réaction chimique qui transforme le glucose (nutriment issu de la digestion) en eau et en dioxyde de carbone en présence de dioxygène. C’est également une réaction exothermique (il y a production d’énergie).

Globalement, la respiration est donc une réaction chimique semblable à la combustion d’un combustible riche en carbone.

Sécurité et prévention

Les combustions, nous l’avons vu, comportent certains risques et dangers. Il faut donc adopter un comportement adéquat dans la manipulation, lors du stockage et bien sûr lorsque l’on effectue une combustion.

L’étiquetage est la première information, essentielle et concise, fournie à l’utilisateur sur les dangers des substances et sur les précautions à prendre lors de leur stockage et lors de leur utilisation.

Parmi les informations reprises sur l’étiquette, il y a les pictogrammes de danger.

Les combustibles sont directement concernés par 4 pictogrammes de danger :

Code	Pictogramme	Mention
SGH01		Substance explosive Une telle substance peut exploser : au contact d’une flamme, d’une étincelle, d’électricité statique sous l’effet de la chaleur, de chocs, de frottements …
SGH02		Substance inflammable Une telle substance peut s’enflammer, suivant le cas : au contact d’une flamme, d’une étincelle, d’électricité statique sous l’effet de la chaleur, de chocs, de frottements … au contact de l’air au contact de l’eau si elle dégage un gaz inflammable
SGH03		Substance comburante Une telle substance peut : provoquer un incendie aggraver un incendie provoquer une explosion si elle est en présence de produits inflammables
SGH04		Substance gazeuse sous pression contenue dans un récipient Une telle substance peut exploser sous l’effet de la chaleur : c’est le cas des gaz comprimés, des gaz liquéfiés et des gaz dissous. Les gaz liquéfiés réfrigérés peuvent, quant à eux, être responsables de brûlures ou de blessures liées au froid, appelées brûlures cryogéniques ou blessures cryogéniques.

En outre, les étiquettes comportent également des mentions d’avertissement, des mentions de danger et des conseils de prudence.

Les mentions d’avertissement

Elles indiquent le degré relatif de danger. Il y a deux degrés relatifs de danger :

• DANGER, pour les catégories les plus sévères
• ATTENTION, pour les autres

Les mentions de danger

Elles sont énoncées à l’aide d’une phrase qui décrit la nature du danger que constitue la substance et, lorsqu’il y a lieu, le degré de ce danger. Un code alphanumérique constitué de la lettre « H » et de 3 chiffres est affecté à chaque mention de danger.

Les conseils de prudence

Ils sont énoncés à l’aide d’une phrase qui décrit les mesures de prévention à prendre lors du stockage ou de l’utilisation de la substance. Un code alphanumérique constitué de la lettre « P » et de 3 chiffres est affecté à chaque conseil de prudence.

En conclusion

La lecture attentive d’une étiquette est extrêmement utile pour adopter les mesures adéquates au stockage et à l’utilisation des substances.

Ainsi, dans le cas du butane, l’étiquette comporte les pictogrammes et phrases suivants :

	Mention d’avertissement :	DANGER
Pictogramme :	SGH 02
Phrase H :	H220	Gaz extrêmement inflammable
Phrases P :	P210	Tenir à l’écart de la chaleur, des étincelles, des flammes nues et des surfaces chaudes. Ne pas fumer.
	P377	Fuite de gaz enflammée : ne pas éteindre si la fuite ne peut être arrêtée sans danger
	P102	Tenir hors de portée des enfants
	P403	Stocker dans un endroit bien ventilé