UAA 6 – Chimie (SCB)
Clarifications
L’article ci-dessous, à destination des enseignants, présente des clarifications pour cette UAA centrée sur les équilibres chimiques.
Certaines réactions, comme la réaction explosive du dihydrogène avec le dioxygène, semblent être totales, mais d’autres semblent s’arrêter très tôt. C’est le cas, par exemple, de la réaction mise au point par le chimiste allemand Fritz Haber qui a permis une synthèse industrielle d’ammoniac (utilisé par exemple dans la production des engrais).
Les équilibres chimiques sont vus en sciences de base sans parler de la thermodynamique de réactions chimiques. C’est-à-dire que les notions d’enthalpie et d’entropie comme caractéristiques d’un système chimique ne sont pas abordées.
Les prérequis pour les calculs d’équilibre chimique ont été étudiés en 4ème année. Ces calculs nécessitent une bonne connaissance de la concentration molaire et de la stœchiométrie des réactions.
Ressources
Pictogrammes pour les fiches d’expériences
Les expériences de chimie proposées sur ce site n’exigent pas toutes le même niveau d’expertise, ni les mêmes dispositifs de sécurité.
Voici un classement de chaque activité expérimentale selon les pictogrammes suivants :
TABLEAU
Répertoire
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